Um átomo é uma partícula integral mínima da matéria. No centro, há um núcleo em torno do qual, como planetas ao redor do sol, os elétrons giram. Curiosamente, mas essa menor partícula foi descoberta e formulou o conceito dela ainda
eruditos gregos antigos e indianos antigos que não possuem o equipamento ou a base teórica adequados. Seus cálculos por muitos séculos existiram com base em hipóteses e, somente no século XVII, os cientistas químicos conseguiram provar experimentalmente a validade das teorias antigas. Mas a ciência está avançando rapidamente e, no início do século passado, os físicos descobriram componentes subatômicos e estruturas de partículas. Foi então que uma definição do átomo como "indivisível" foi refutada. No entanto, o conceito já entrou em uso científico e foi preservado.
Os cientistas antigos acreditavam que o átomo é o menor pedaço de qualquer matéria. As propriedades físicas de uma substância dependem de sua forma, massa, cor e outros parâmetros. Por exemplo, Demócrito acreditava que os átomos de fogo são extremamente afiados; portanto, queima, partículas de sólidos têm superfícies ásperas que se prendem firmemente umas às outras, átomos de água são lisos e escorregadios, pois fornecem fluidez fluida.
Demócrito até considerou a alma do homem composta por átomos temporariamente conectados, que decaem quando o indivíduo morre.
Uma estrutura mais moderna foi proposta no início do século 20 pelo físico japonês Nagaoka. Ele apresentou um desenvolvimento teórico, que consiste no fato de que o átomo é um sistema planetário em escala microscópica e sua estrutura é semelhante ao sistema de Saturno. Essa estrutura acabou sendo errônea. O modelo de átomos de Bohr-Rutherfried mostrou-se mais próximo da realidade, mas mesmo ela não conseguiu explicar todas as propriedades físicas e elétricas dos corpúsculos. Somente a suposição de que um átomo é uma estrutura que inclui não apenas propriedades corpusculares, mas também quânticas, poderia explicar o maior número de realidades observadas.
Os corpúsculos podem estar em um estado vinculado ou em um estado livre. Por exemplo, um átomo de oxigênio, para formar uma molécula, combina com outra partícula semelhante. Após uma descarga elétrica, como uma tempestade, combina
uma estrutura mais complexa é a azina, que consiste em moléculas triatômicas. Consequentemente, certas condições físicas e químicas são necessárias para um certo tipo de compostos atômicos. Mas existem ligações mais fortes entre as partículas da molécula. Por exemplo, um átomo de nitrogênio está conectado a outra ligação tripla; como resultado, a molécula é extremamente forte e quase inalterada.
Se o número de prótons (partículas elementares do núcleo) é semelhante ao número de elétrons girando em órbitas, o átomo é eletricamente neutro. Se não houver identidade, a partícula tem uma descarga negativa ou positiva e é chamada de íon. Como regra, essas partículas carregadas são formadas a partir de átomos sob a influência de campos elétricos, radiação de várias naturezas ou alta temperatura. Os íons são quimicamente hiperativos. Esses átomos carregados são capazes de reagir dinamicamente com outras partículas.
